分析 (1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,阳离子为H3O+;
(2)水仅做氧化剂,则水中H元素的化合价降低;水既不做氧化剂又不做还原剂,则水中H、O元素的化合价均不变化;
(3)H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极上氢气失去电子;结合物质的量及2H2+O2=2H2O计算转移电子;
(4)①由信息可知镁离子的浓度最大为4.8mg/L;
②酸根离子的浓度最大为19.2mg/L.
解答 解:(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,阳离子为H3O+,其电子式为,故答案为:;
(2)A.Cl2+H2O═HCl+HClO中,只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中,只有过氧化钠中O元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;
C.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑中,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂;
D.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,
故答案为:CD;AB;
(3)H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极上氢气失去电子,负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O,得到1.8L饮用水时,水的物质的量为$\frac{1.8×1{0}^{3}g}{18g/mol}$=100mol,由2H2+O2=2H2O中转移4e-可知,转移电子数为100mol×2×NA=200NA,
故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O;200NA;
(4)①由信息可知镁离子的浓度最大为4.8mg/L,物质的量浓度为$\frac{\frac{4.8×1{0}^{-3}}{24}mol}{1L}$=2×10-4mol•L-1,故答案为:2×10-4mol•L-1;
②酸根离子的浓度最大为19.2mg/L,则500mL时硫酸根离子为0.5L×19.2mg/L=9.6mg,其物质的量为$\frac{9.6×1{0}^{-3}g}{96g/mol}$=1×10-4mol,故答案为:1×10-4.
点评 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、原电池及物质的量浓度的计算等,注重高频考点的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲一定是共价化合物,乙一定是离子化合物 | |
B. | 甲一定是共价化合物,乙可能是共价化合物 | |
C. | 甲可能是离子化合物,乙可能是共价化合物 | |
D. | 甲一定是离子化合物,乙可能是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
有机物 | 甲醇(CH3OH) | 丙烯(CH3CH=CH2) | 一氟甲烷(CH3F) |
相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
沸点/℃ | 64.7 | -47.4 | -78.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、OH-、Cu2+ | B. | H+、SO42-、HCO3- | C. | SO42-、Cl-、Na+ | D. | Ca2+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸钠 氢氧化钠 | B. | 氧化铜 二氧化锰 | ||
C. | 氯化钾 二氧化锰 | D. | 硫酸铜 氢氧化钙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4没有同分异构体 | B. | CH3Cl没有同分异构体 | ||
C. | CH2Cl2没有同分异构体 | D. | CCl4没有同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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