把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中.产生氢气速率变化如图所示.在反应过程中导致速率变化的因素有 ①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质.浓度.温度.催化剂等方面.依据影响速率的有关因素分析下列问题:①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于的影响,②Fe在空气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有
①H⁺的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于         的影响；

（1）①③（2分）(2) 物质本身的性质（2分）；氧气浓度（2分）

略

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（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

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(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H₂SO₄溶液中后，反应时间与生成H₂的体积的图象。（纵坐标为H₂的生成速率）

（1）反应前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反应后期速率下降的原因是：                                          。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:        。

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

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（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。（2分）
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因                                             。（2分）
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）

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在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A_(g)+B_(g)