【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应:A(s)+3B(g) 2C(g),下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③气体密度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2;⑥C的体积分数不再变化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断。
对于可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g),则
①C的生成速率与C的分解速率相等,故正逆反应速率相等,故①正确;
②单位时间内a mol A生成是逆反应,同时生成3a molB也是逆反应,未体现正与逆的关系,故②错误;
③密度是混合气的质量和容器容积的比值,气体的总质量会变,体积不变,故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据,故③正确;
④反应前后气体的分子数不等,故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故④正确;
⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故A、B、C的物质的量比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故⑤错误;
⑥容器中C的体积分数不变,说明各物质的量不变,达平衡状态,故⑦正确;
说法正确的是①③④⑥,答案选B。
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【题目】下列有关表示正确的是( )
A.过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
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【题目】下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是( )
A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4
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【题目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为:( )
A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;
(3)如何判断该实验的滴定终点_________________________________;
(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;
(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
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【题目】某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 ( )
A. 恒温,压缩体积,平衡不移动,颜色加深
B. 恒压,迅速充入HI,开始时正反应速率减小
C. 恒容,升温逆反应速率增大,正反应速率减小
D. 恒容,充入H2,I2转化率增大
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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)
芳香烃A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去):
已知:
I、
II、
III、
IV、D的相对分子质量为137,且在苯环的对位上有两个取代基
V、E为一溴取代物
请回答下列问题:
(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________;物质B的结构简式 ________。
(2)上述①~⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。
(3)关于H物质,下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。
A.所有碳原子可能处于同一平面
B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
C.H与G都能与新制Cu(OH)2反应
(4)写出反应⑥的化学方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分异构体,1 mol X可与2 mol Na2CO3反应,其核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1,其结构简式为 ________ (任写两种)。
(6)请结合所学知识和上述信息,写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。
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【题目】(1)恒温下,向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________,该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A.增加N2的浓度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3
D.提高反应温度 E.加入合适的催化剂
(2)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程是_________________________________;若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应__________达到平衡状态(填是或否)。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示:
已知:
室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热。通入N2的作用是________________________________________。
(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________,发生反应离子方程式是_____________。
(3)装置D的作用是______________________________,发生反应的离子方程式是________________________________________。
(4)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物,应在装置B、C间增加干燥管,则干燥管中盛放的试剂为__________(写名称)。
(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭__________g
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