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    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
    A．X、Y、Z均为气态
    B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加
    B
    根据图像可知，随着温度的升高，生成物Z的含量逐渐升高，所以反应是吸热反应。但升高温度，正逆反应速率均是增加的，C不正确。当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应。若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，A不正确。所以Z一定是气体，X和Y中只能有一种是气体。密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应过程中质量是变化的，所以当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，C正确。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
    C．高压有利于工业上合成氨
    D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）
    A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
    C．小于0.40 molD．0.80 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
     
    		700℃
    		900℃
    K1
    		1．47
    		2．15
    K2
    		2．38
    		1．67
    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。
    ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
    A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
    （1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
    （2）此正反应为______________________热反应；
    （3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
    （4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)
    A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
    C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L

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