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    在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.35mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A、0.10mol/L
    B、0.15 mol/L
    C、0.20 mol/L
    D、0.25 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：设出硫酸根离子的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，据此列式计算出c值即可．
    解答： 解：设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
    0.20mol?L-1×1+0.35mol?L-1×2=0.40mol?L-1×1+2c
    解得：c=0.25mol/L．
    故选D．
    点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒在混合溶液有关离子浓度中应用方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色．
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    （4）2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体．
    （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
    （7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
    （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
    请完成下列问题：
    ①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是
     
    （填化学式）
    ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是
     
    ．
    ④Z单质能否与NaOH溶液反应？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，请写出反应的化学方程式：
     
    （若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：
    H2SO4=H++HSO4-；HSO4-?H++SO42-，Ka=1.2×10-2．据此回答下列问题：
    （1）NaHSO4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是
     
    （用相应的化学用语表示）．
    （2）Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是
     
    （用相应的化学用语表示）．在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4-、SO42-、OH-、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子
     
    ．
    （3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）≈
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、正反应一定是放热反应
    B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaIO3 的碱性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列说法错误是（　　）
    A、在该反应中NaIO3作还原剂
    B、碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2
    C、反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
    D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨作电极电解氯化铜溶液，（如图），下列分析正确的是（　　）
    A、a端是直流电源的负极
    B、通电使氯化铜发生电离
    C、阳极上发生的反应：Cu2++2e→Cu
    D、通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置说明反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B、用图2所示装置可制取大量的CO2气体
    C、用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    D、用图4所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=10-7 mol?L-1的溶液
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-14的溶液
    D、氨水和硫酸铵的混合液中c（NH4+）=2c（SO42-）

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