Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
①D的化学式是______．
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是______．
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是______．
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是______．

Answer 1

解：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C为厨房中用品，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，
C为NaHCO₃，D为CO₂，
①由以上分析可知D为CO₂，故答案为：CO₂；
②反应Ⅲ为NaHCO₃和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，
B为FeCl₃，C为FeCl₂，
①反应Ⅲ为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②FeCl₃可以净水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，
反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；
（3）若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则I的化合价由-1价升高到+5价，应与NaOH和Cl₂反应生成NaIO₃，反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案为：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O．
分析：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C为厨房中用品，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为CO₂；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则I的化合价由-1价升高到+5价，应与NaOH和Cl₂反应生成NaIO₃．
点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能量，注意掌握相关化学知识，难度中等．