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    17．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应，△H=E1-E2
    B．使用催化剂，△H减小
    C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
    D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快

    分析 A．根据图象分析可知反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；
    B．加入催化剂会降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，反应焓变和起始终了物质能量有关和变化过程无关；
    C．加入催化剂不会改变化学反应平衡；
    D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率．

    解答 解：A．焓变△H=E2-E1，反应为吸热反应，故A错误；
    B．催化剂会降低反应的活化能，不改变化学平衡，反应焓变△H不变，故B错误；
    C．加入催化剂不会改变化学反应的平衡，化学平衡常数不变，故C错误．
    D．催化剂能降低反应的活化能，b使用了催化剂从而加快化学反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学平衡，会降低反应的活化能，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由分子构成的物质中一定含有共价键
    B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
    C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
    D．ClO2-的空间构型为直线型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数为（　　）
    A．0.37B．0.24C．0.16D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．PM2.5主要来自于煤和石油等化石燃料的燃烧
    D．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
    选项XY
    AMgSO4CuSO4
    BAgNO3KNO3
    CFeSO4Al2（SO4）3
    DCuSO4AgNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙醇能发生消去反应，而乙烷不能发生消去反应
    C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生硝化反应
    D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

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    5．将2mol N2和4mol H2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31.6mol，求2min内各物质的反应速率．

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    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

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    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

    （3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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