【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )
A. 丙烷的2氯代物有3种同分异构体
B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃
【答案】C
【解析】A.丙烷分子中有2种H原子,其一氯代物有2种,为CH3CH2CH2Cl,CH3CH(Cl)CH3,CH3CH2CH2Cl中含有3种H原子,再次一氯取代有3种产物,CH3CH(Cl)CH3中含有2种H原子,再次一氯取代有2种产物,其中有两种为同一物质,故丙烷的二氯代物有4种,故A错误;B.分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度==4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3,有一种;若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种,故符合条件的结构共有4种,故B错误;C.甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有产物3×2=6种,故C正确;D.CH3CH2CH2CH3分子中含有2种位置不同的H,则其一氯代物有2种,故D错误;答案为C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。
(1)硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。
①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________(填化学式),该溶液呈______________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________(填序号)。
A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
③常温下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),则原NaOH溶液的pH值为___________。
(2)燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①该反应的平衡常数表达式是____________。
②恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H__________0(填“>”或“<”)。
③下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序号)。
A. 加压 B.增加SO2的浓度
B. 升高温度 D.移走产物
(3)SO2还能被多种物质吸收。
①写出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:_______________。
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________(用序号排序)。
A. H2S B.Na2SO3
C.BaCl2 D.酸性KMnO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。
①除稀硫酸外,试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内,使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来:
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系:
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为_________、__________、__________、__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)铁红的化学式为__________________;
(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式);
(3)“反应III”的离子方程式为____________________________________;
(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。
(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图,其原因是_______________。
(6)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),该反应的平衡常数K =__________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中__________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为_______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于官能团的判断中说法错误的是
A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)
C.酚的官能团是羟基(-OH) D.烯烃的官能团是双键
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