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    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
                     

    ①A中现象是____________________
    ②B中浓硫酸的作用是____________________
    ③C中发生反应的化学方程式为____________________
    ④D中现象是____________________，反应的离子方程式是______________
    ⑤E中收集的气体是____________________


    ①碳酸氢钠受热分解，试管内壁有小水珠生成

    ②干燥剂（或者吸收水蒸汽）
    ③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    ④澄清石灰水变浑浊     CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O     

    ⑤氧气


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

    　

    B．

    当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    　

    C．

    Na0H溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    　

    D．

    生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是：

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2 S04 、NH4 HS04 、NH4 Cl溶液中：

    c(NH4 HS04)>c[(NH4)2 S04 ]>c(NH4 C1)

    B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：

        c(Na+)-c(F-)<c(K+) -c(CH3COO-)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

    c(CH3 COO一)>c(Na+)>c(H+)>c（OH一）

    D．溶有等物质的量NaClO 、NaHC03的溶液中：

    c(HClO)+c(ClO一) ＝c( HCO3‾)+c(H2CO3 )+2c(CO32‾）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中能大量共存的是（      ）
    　　A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-　 　　　　     B．AlO2-、OH-、Na+、Cl-
    　　C．AlO2-、 H+ 、MnO42-、NO3-　　 　　   D．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（      ）

    A．生成白色沉淀、有气泡产生              B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

    C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生           D．生成黑色沉淀，有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

    A．CH2CH2  1,4－二甲基丁烷     B．CH3CH=CH2  3－甲基丁烯

    C．CH3CH2CH3   2－甲基丁烷            D．CH2Cl－CH2Cl   二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     能用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、甲酸、苯、四氯化碳的是：

    A.银氨溶液      B.新制Cu(OH)2     C.FeCl3     D.溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质可通过置换反应一步得到的是(　　)

    ①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2

    A．只有②③                            B．只有①④

    C．①②③④都能得到                    D．①②③④都不能得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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