X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60％．Y元素的原子核外有9个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为________，它是通过______键结合的．用电子式表明其形成过程___________________________．

答案：略
解析：

，离子，

　　X位于第ⅡA族，则其最高价氧化物分子式为XO，设其相对原子质量为a则．因此X为镁元素，Y为氟元素．

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B、因为酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以非金属性S＞C

C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D、Ca和Ba分别位于第ⅡA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂

科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：013

下列关于元素X的叙述中能说明X一定位于第ⅣA族的是

[　　]

A．最高正价与最低负价绝对值相等

B．原子最外层有四个电子

C．最高价氧化物的水化物为弱酸

D．单质晶体是一种半导体材料

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下列关于元素X的叙述中能说明X一定位于第ⅣA族的是

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