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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

    B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

    C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程

    【答案】C

    【解析】

    A. 正催化剂可以降低反应的活化能，使部分普通分子变成活化分子，则活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A项正确；

    B. 熵增加且放热的反应始终满足△H-T△S<0，则一定是自发反应，B项正确；

    C. 只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；

    D. 常温下硝酸铵溶于水溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A. 负极反应为Ag-e－===Ag+

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题：

    （1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

    （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置_______。

    （4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是______。

    （5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______，写出上述反应的化学方程式____________________。

    （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。

    （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

    D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________；F装置的作用是______________________；B装置中的现象是_________________________。

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中____________，E装置中_________________________。

    （3）实验结束时，应先_________，再关闭K1 ， K2，然后撤去所有酒精灯。

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________________________________。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_________________。

    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的认识正确的是（　　）

    A.化学反应过程中，断键吸热，成键放热

    B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

    C.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

    D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，
    充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如图所示。下列相关说法正确的是

    　　　　

    A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响

    B. 当底物浓度为0.08 mmolL－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3

    C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD的活性一定会恢复

    D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同

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