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按如图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为
 
(填“原电池”或“电解池”,下同)B池为
 

(2)锌极为
 
极,电极反应式为
 
;铜极为
 
极,电极反应式为
 
,石墨棒C1
 
极,电极反应式为
 
;石墨棒C2附近发生的实验现象为
 
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池,B为电解池;
(2)锌、铜原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,B中连接铜的电极为阳极,连接锌的电极为负极,电解池中阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,据此回答判断.
解答: 解:(1)A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,所以为原电池,B有外接电源,属于电解池,故答案为:原电池;电解池;
(2)A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液,Zn-2e-=Zn2+,铜电极上铜离子得电子生成铜单质,2e-+Cu2+=Cu,在电解质的阴极上,根据阳离子放电顺序,是氢离子得电子,析出氢气的过程,所以该极附近溶液显示碱性,阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程,2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;正;2e-+Cu2+=Cu;阳;2Cl--2e-=Cl2↑;有气泡产生,溶液变红.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池,正确判断原电池和电解池是解本题关键,难点是电极反应式的书写,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列元素与碳元素处于同一主族的是(  )
A、HeB、OC、SiD、P

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:反应①

化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得:

(1)化合物Ⅰ的分子式为
 
,1mol该化合物与氢气完全加成时,至少需要H2
 
mol.
(2)化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应,写出该反应的化学方程式
 

(3)化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应,写出该反应的化学方程式
 

(4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构,写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
 

①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag
②属于有碱性的芳香族化合物,核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1.
(5)化合物Ⅱ的合成路线中,写出化合物Ⅲ的结构简式为
 

(6)有机物与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似
反应①的反应,生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题:
(1)系统命名为
 

(2)间-甲基苯乙烯
 

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式
 

(4)甲基的电子式
 

(5)系统命名为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;  ⑦Cu其中:属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 
;能导电的是
 
(以上都用序号填写).
(2)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
,中子数是
 
,核外电子数是
 

(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有
 
种元素,
 
种原子,
 
种分子.
(4)现有11.0g 由
 
2
1
H
 
18
8
O
组成的水分子,其中含中子数为
 
mol,电子数为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验.
(1)如图所示,烧瓶中放有a g铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,写出反应的离子方程式
 

用水收集气体后,试管中气体的颜色是
 
,写出试管中所发生的反应方程式
 

(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色
 
(填“变深”、“不变”或“变浅”),用方程式表示颜色变化的原因:
 

(3)若测得烧瓶中共产生气体2.24L(标准状况),反应后烧瓶溶液中的H+为1mol,则滴入烧瓶的硝酸的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)18O原子结构示意图
 
,质量相等的O3和O2中,原子个数之比为
 

(2)甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
1
2
,画出甲离子的结构示意图
 

(3)某硫原子的质量是a g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则m g该硫原子的物质的量为
 
mol
(4)把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为
 
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学从资料上查到以下反应:

A、B为中学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体.回答下列问题:
(1)①元素A、B形成化合物AB2的电子式为
 

    ②若反应中A、B的质量比为3:4,则n( KClO3 ):n(AO2 )=
 

    ③已知:A (s)+O2 (g)=AO2 (g)△H=-393.5  KJ?mol-1
           B(s)+O2 (g)=BO2 (g)△H=-296.8  KJ?mol-1
           A (s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.8KJ?mol-1
     写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为
 

(2)M、N、P三种强电解质,它们在水中电离出的离子有:Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-

图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液.电极均为石墨电极.接通铅蓄电池作电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g.常温下各烧杯中溶液的PH与电解时间t的关系如图2.则A极为电源的
 
(填“正极”或“负极”);电极b上发生的电极反应式
 
,电极上e生成的气体在标准状况下的体积
 
,要使丙恢复到原来的状态,操作是
 

写出乙烧杯中电解总反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体,称取 4.6g的金属钠,放入足量的冷水中,充分反应后测得,溶液里Na+与H2O的个数比为1:40.
(1)写出上述反应过程的有关离子方程式.
 

(2)最初所用水的质量共
 
g.

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