【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。
（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
【答案】 关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 防倒吸 碱石灰（或NaOH等合理答案均可） 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 黄绿色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
【解析】试题分析：本题为实验综合题，通过浓硫酸的改进实验研究，重点考查装置气密性的检查、装置在实验中的作用、实验设计中如何减少污染、浓硫酸的稀释、以及少量元素化合物基础知识。解题过程中需要看懂实验装置及其作用，弄清各步骤原理。
解析：实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓H2SO4的反应装置，导出的气体主要是SO2，B装置不是收集气体的方法，而是为了防止C中品红溶液可能倒流进入A装置产生危险，C中品红可以检验SO2，D是吸收尾气中SO2防止污染，考虑到使用的仪器是干燥管，所以必须选用碱性固体试剂，可以选用NaOH等碱性固体与SO2反应达到吸收的效果。
（1）检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口，所以活塞E必须关闭，C中加入适量的水，加热后排出一部分气体后进行检验。答案：关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2）正确答案：仪器A的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶），仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰（或NaOH等合理答案均可）。（3）装置A中是浓硫酸与铜加热反应，正确答案：2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 。（4）实验后，整个装置中充满了SO2 气体，拆除装置前，应当将SO2充分排出并且吸收。正确答案：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 。（5）实验后仪器A中生成的白色固体是CuSO4，由于同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并没有与水结合所以呈现白色，所以与水混合后，浓硫酸稀释时会释放大量的热量，CuSO4溶于水后溶液会变为蓝色，做焰色反应时会产生铜元素特征的黄绿色火焰，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，防止水加入浓硫酸中产生液体飞溅。正确答案：将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为黄绿色。不可直接向仪器A中加水的原因是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
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【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。
（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。
（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．
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【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度
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【题目】（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出热量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出热量：Q |
①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。
②下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
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【题目】有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa，②NH4Cl与HCl，③NH4Cl与NaCl，④NH4Cl与NH3·H2O。下列各项排序正确的是
A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C. c(NH
)：①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②
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【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( )
实 验 事 实 | 结 论 | |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．C02的水溶液能导电，所以C02是电解质
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