[化学-选修3:物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D中.A和B的价电子层中未成对电子均只有1个.平且A-和B+的电子相差为8,与B位于同一周期的C和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2.且原子序数相差为2.回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 .(2)四种元素中第一电离最小的是 .电负性最大的是 .(3)A.B和D三种元素责成的一个化合物的晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

（1）
（2）K F
（3）①K₂NiF₄ 6
②=3.4
（4）离子键、配位键、[FeF₆]^3-F^-

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学-选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

、电子数为

．
（2）硅主要以硅酸盐、

二氧化硅

等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以

共价键

相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献

个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为

Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂

．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ?mol^-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．

．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是

C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键

．
（6）在硅酸盐中，SiO

四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为

sp³

，Si与O的原子数之比为

1：3

，化学式为

SiO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．
（1）写出基态砷原子的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p³

；砷与溴的电负性相比，较大的是

Br（或溴）

．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）

NH₃＞PH₃＞AsH₃

；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO

的空间构型为

正四面体形

．As原子采取

sp³

杂化．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为

As₄O₆

．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有

个砷原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

N＞P＞As

；
（3）As原子序数为

，其核外M层和N层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

；
（4）NH₃的沸点比PH₃

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子间存在较强的氢键，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力

．
PO₄^3-离子的立体构型为

正四面体

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因

第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离

；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因

硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子

；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为

cm（用含有a的代数式表示）．
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为

1.83×10^-3

g （氧离子的半径为1.40×10^-10m）

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有

，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修3：物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1，B元素的常见价态为+2、+3 价．用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验．

实验Ⅰ

A（OH）₃

盐酸

棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）

实验Ⅱ

B（OH）₃

盐酸

产生气体（使湿润的KI淀粉试纸变蓝）

回答下列问题：
（1）A³⁺的价电子排布式是

；
（2）B 元素位于元素周期表中第

周期，

第族；
（3）实验Ⅱ中B（OH）₃与盐酸反应的化学方程式为

；
（4）ASO₄?7H₂O是一种淡绿色的晶体，其中SO₄^2-立体构型是

，硫原子的杂化轨道类型是

；
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子

个；
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm³，晶胞的边长为

cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N_A ）．

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