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    若向50 mL pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的盐酸，pH大约将变为
     
    ．
    分析：50 mL pH为7.4的NaOH溶液中含有氢氧根离子的浓度为：
    10-14
    10-7.4
    mol/L=10-6.6mol/L≈2.51×10-7mol/L；然后根据加入的盐酸中氢离子的物质的量判断溶液酸碱性，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度及溶液pH．
    解答：解：pH为7.4的NaOH溶液中含有氢氧根离子的浓度为：
    10-14
    10-7.4
    mol/L=10-6.6mol/L≈2.51×10-7mol/L，50mL溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为：2.512×10-7mol/L×0.05L=1.25×10-8mol；
    0.05 mL 10mol?L-1的盐酸中含有的氢离子的物质的量为：10mol/L×0.05×10-3L=5×10-4mol，两溶液混合后显示酸性，溶液中氢离子浓度为：
    5×10-4mol-1.255×10-8mol
    0.05L+5×10-5L
    ≈1×10-6mol/L，该溶液pH约为6，
    故答案为：6．
    点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，本题中酸远远过量，可以忽略氢氧根离子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

      方案Ⅰ：铜铝混合物               测定生成气体的体积

     


    方案Ⅱ：铜铝混合物               测定剩余固体的质量

    回答下列问题：

    ⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案        更便于实施。

    ⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                  。（填编号）

    A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液

    ⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）

    【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。

    ①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？

    ②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

     I．某中和滴定实验过程如下：
    （1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
    （2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
    （3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    （4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
    请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。
    II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
    （1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

    滴定序号
    		待测液体积
    （mL)
    		所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）
    		所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）
    		所消耗盐酸体积（mL)
    1
    		25.00
    		0.50
    		25．12
    		24．62
    2
    		25.00
    		 
    		 
    		 
    3
    		25.00
    		6．00
    		30．58
    		24．58
    （2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。
    （3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；
    b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果           ；
    c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；
    III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后
    （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

     

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

                            （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

     I．某中和滴定实验过程如下：

    （1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

    （2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

    （3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

    （4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

    请选出上述实验过程中的错误之处                (填序号)。

    II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

    （1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

    滴定序号

    待测液体积

    （mL)

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）

    所消耗盐酸体积（mL)

    1

    25.00

    0.50

    25．12

    24．62

    2

    25.00

     

     

     

    3

    25.00

    6．00

    30．58

    24．58

    （2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。

    （3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果             ；

    b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果            ；

    c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             ；

    III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后

    （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                             。

     

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