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    7．已知：实验室常用硫化亚铁（块状，难溶于水）与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质，装置如图所示：

    （1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好．F中现象能证明硫化氢具有的性质有酸性．
    （2）A装置能控制反应发生和停止，简述停止反应的原理关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，试剂名称是饱和硫氢化钠溶液．
    （3）实验过程中，观察到C中产生黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成．
    （4）请设计简易实验证明H2S的酸性比CH3COOH的弱：测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱
    （5）实验发现，E中溶液颜色变浅，有浅黄色固体生成，为了探究生成浅黄色固体的原因，增加如下实验：实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体．写出E装置中发生反应的离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

    分析 （1）装置A气密性检查需要先密闭装置，从分液漏斗中加入水观察水是否流下检查装置气密性，通入含酚酞的氢氧化钠溶液中红色褪去证明H2S具有酸性；
    （2）A装置能控制反应发生和停止，是利用装置密闭后生成的气体把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离反应停止，打开活塞压强减小，液体流下和固体相遇反应生成气体，反应得以进行，除去硫化氢中的氯化氢利用饱和NaHS溶液吸收氯化氢；
    （3）硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，硫化氢具有还原性能和溴单质发生氧化还原反应生成硫单质；
    （4）据等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH比较CH3COOH和H2S的酸性强弱；
    （5）实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体，说明氯化铁能氧化硫化氢生成硫单质，硝酸钾的酸性溶液也能氧化硫化氢生成单质硫，所以酸化的硝酸铁溶液中铁离子和硝酸根离子都氧化亚硫化氢生成单质硫．

    解答 解：（1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是：装置A气密性检查需要先密闭装置，从分液漏斗中加入水观察水是否流下，若水不再继续流下说明装置气密性完好，通入F中含酚酞的氢氧化钠溶液中红色褪去，F中现象能证明硫化氢具有酸性，
    故答案为：关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好；酸性；
    （2）A装置能控制反应发生和停止，是利用装置密闭后生成的气体把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离反应停止，打开活塞压强减小，液体流下和固体相遇反应生成气体，反应得以进行，停止反应的原理是：关闭导气管上的活塞，反应生成的气体使得试管中压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离反应停止，B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，除去硫化氢中的氯化氢利用饱和NaHS溶液吸收氯化氢，
    故答案为：关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；饱和硫氢化钠溶液；
    （3）硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，发生反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，硫化氢具有还原性能和溴单质发生氧化还原反应生成硫单质，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；溴水褪色，有淡黄色沉淀生成；
    （4）据等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH比较CH3COOH和H2S的酸性强弱，测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱，
    故答案为：测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱；
    （5）实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体，说明氯化铁能氧化硫化氢生成硫单质，硝酸钾的酸性溶液也能氧化硫化氢生成单质硫，所以酸化的硝酸铁溶液中铁离子和硝酸根离子都氧化亚硫化氢生成单质硫，反应的离子方程式为：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O，
    故答案为：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

    点评 本题考查了物质制备、物质现在的实验验证、气体除杂、反应现象和反应离子方程式的书写，弱电解质酸性强弱比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）
    A．2gB．4gC．8gD．18g

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    2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
    ①称量时天平未达平衡（左高右低）  
    ②定容时，眼睛俯视刻度线
    这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（　　）
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    12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
    B．缩聚反应的单体至少有两种物质
    C．线性高分子的长链上可以带支链
    D．电木具有热塑性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+K+．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    F+＜D2-A＜BD的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物C的氢化物＞E的氢化物
    （3）一定条件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）                                                                        
    ②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
    （1）甲同学不假思索地回答是离子化合物，甲的理由是一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物．
    （2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
    （3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成熔融态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）两位同学继续努力，测定铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L．则氯化铝的分子式为Al2Cl6．在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，微粒内存在的作用是配位键．
    （5）通过以上实验与讨论可以得出有关结论是B（填字母序号）
    A、离子键与共价键之间可以相互转化
    B、金属元素和非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
    C、AlCl3是一个分子式          
    D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化铵．

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    （3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．

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