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    下列4瓶溶质质量分数不同的氨水，其中密度最大的是


    1. A.
      29％氨水
    2. B.
      2.2％氨水
    3. C.
      34％氨水
    4. D.
      15％氨水
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

    （1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是
    吸收有毒有害气体
    吸收有毒有害气体
    ．实验结束后，瓶内液体的pH
    ＜
    ＜
    7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
    （2）B实验中导致实验结果偏小的原因是
    红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等
    红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等
    （只写一个）．
    （3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）D实验中待
    蒸发皿中出现较多固体
    蒸发皿中出现较多固体
    时，应停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
    请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸
    13.6
    13.6
    ml．
    （2）选用的量筒的规格应是
    20
    20
    ml．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断
    搅拌
    搅拌
    （填操作名称），使其混合均匀；
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入
    250mL
    250mL
    中，
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差
    洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差
    浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差
    ．
    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    偏低
    偏低
    ；若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ，若量取浓硫酸时仰视量筒
    偏高
    偏高
    ．
    （6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
     
    g．
    （5）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是         。

    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目               D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是          。

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。

    （5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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