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    12．用46g乙醇与30g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）
    A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g

    分析 反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

    解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
    反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
           CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
            1mol                    1mol
         0.5mol×67%                  n
    n=0.5mol×67%=0.335mol
    m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
    C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
    D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（　　）
    A．H2OB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表为元素周期表的一部分，请参考元素①-⑦在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
     族LA  0 
     周期
    1  ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
     2   ② ③  
     3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ 
    （1）①和②形式的最简有机化合物分子的结构式为
    （2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
    A：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    B：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    C：Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
    D：CH4比SiH4稳定
    （3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式
    （4）③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质变化的说法不正确的是（　　）
    A．煤的液化和气化都是化学变化
    B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应
    C．石油的分馏和裂化都是化学反应
    D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推断可能合理的是（　　）
    A．Cl-、ClO-、Cl2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
    B．Cl2具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来
    C．因为SO2具有还原性，所以与氯水可以反应生成H2SO4和HCl
    D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图各相应一起中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（　　）
    选项气体abc
    AH2稀硫酸锌粒浓硫酸
    BCl2浓盐酸高锰酸钾浓硫酸
    CC2H2饱和食盐水电石硫酸铜溶液
    DO2过氧化氢溶液二氧化锰碱石灰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将0.0lmol下列物质①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
    （5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．

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