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    一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有关叙述正确的是

    A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

    B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动

    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B

    稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

    H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

    Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

    D

    向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2

    CO2+OH﹣═HCO3﹣

    向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2

    SO2+OH﹣═HSO3﹣

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    　

    B．

    原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    　

    C．

    原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    　

    D．

    d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为

    A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

    （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是       。

    （2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。装置E中观察到的主要实验现象有                                           。

    （3）装置C的作用是                                                         。

    （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

    （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达方式错误的是                                            （       ）

    A．               B．甲烷的电子式 

    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子构成   C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

        (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

        (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为         ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为            ；

        (3)判断该反应是否达到平衡的依据为          (填正确选项前的字母)：   

    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

        c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

       (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0. 10 mol/L  NaHCO3溶液的说法正确的是（    ） 

        A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

        B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大

        C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

        D．温度升高，c(HCO3-)增大

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