下列推测或结论不合理的是A．X2-和Y+核外电子层结构相同.原子序数:X<YB．气态氢化物的稳定性HCl> HBr.还原性:Cl- >Br一C．硅.锗都位于金属与非金属的交界处.用途:都可以做半导体材料D．铷分别位于第五周期lA和ll A族.碱性:RbOH>Sr(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列推测或结论不合理的是

A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl- >Br一

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D．铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)2

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

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科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．该小组用右图所示装置进行乙醇制乙烯的实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水退色，蒸馏烧瓶中液体呈棕黑色．实验后，将烧瓶中的废液倒入盛有水的塑料桶中。

（1）写出乙醇制乙烯的反应方程式_____________________。该反应属于___________反应。

（2）有一些同学认为：溴水退色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体能使溴水退色，则该气体与溴水反应的化学方程式为______。

另有一些同学经过细致观察后认为：试管中的另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．这个现象是_________________。

Ⅱ．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂为___________，出现的主要现象是______________。（用所学的知识回答）

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想（请你补足猜想②）．：

①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．

（3）方案一是否可行_____（填“是”或“否”），理由是________________________。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=_______ mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②密度：K＜Na＜Rb

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④HCl的形成过程： +→

⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑥结合质子的能力：S2->Cl-

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦

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科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐环己醇 DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3

D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在