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    已知：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A、氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
    B、常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 （相对原子质量：Fe-56）
    C、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
    D、常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．Fe3+能发生水解；
    D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．
    解答： 解：A．氯气是氧化剂，Fe是还原剂，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁反应1.5mol氯气，故B正确；
    C．Fe3+能发生水解，离子个数小于0.1 NA，故C错误；
    D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物质的量不是1mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为mg的NaHCO3固体加热分解，一段时间后，测得剩余固体的质量为ng．
    （1）NaHCO3加热分解的化学方程式是
     
    ．
    （2）生成的Na2CO3的质量为
     
    （用含m、n的数学式表示）．
    （3）当n=
     
    （用含m的数学式表示）时，可断定NaHCO3已完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由②可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由③可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．
    （2）该溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为
     
    ，用电子式表示物质A的形成过程
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；
    步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和滤液A．
    步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL．
    已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
    （1）步骤1中，CO（NH2）2与硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）欲使滤液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
     
    mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
    （3）复合肥样品中N的质量分数为
     
    ．
    （4）计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA
    C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
    D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
    B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
    D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol?L-1）（　　）
    A、
    0.1b
    a+b
    B、
    0.1b
    a+b
    C、1×107
    D、1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
    B、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
    C、1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
    D、5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

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