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    下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………(     )

    A．NH3                    B．(NH4)2SO4       C．Cl2                     D．CH3COOH


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

    则有：Ka·Kh＝Kw

    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

     A．①④         B． ①②④  

    C．①②④⑤     D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

        A．NaHSO4溶液    B．KF溶液

        C．KAl(SO4)2溶液   D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

    ①N2的结构式为               

    ②上述反应的离子方程式为                   ，其平均反应速率v(NO3-)为        mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法

                                                                       .

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为     g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

        已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是

     A．曲线a是500℃时的图像

     B．从0到t1时刻，反应物X(g)的

     C．t2时刻生成物Z的量            

     D．t3时刻改变的条件可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（   ）

    A．HCl           B．BaCl2           C．NaOH           D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..(      )

    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H+ + OH- ，下列叙述正确的是

        A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

        B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大

        C．向水中加入少量固体氢氧化钠，c(H+)减小KW不变

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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