【题目】用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下:
回答下列问题:
(l)“水浸、氧化”时,BaS先转化为Ba(OH)HS溶液,MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式:_________________________。
(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O,还需经过的具体实验操作有_________,经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为:3.76g、17.65g、101.4g]。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式);“沉锰”时发生反应的离子方程式为________;“滤液3”中可回收的产品为__________(填化学式)。
【答案】MnO2+Ba(OH)HS=MnO+S+ Ba(OH)2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 S Mn2++ NH3·H2O+HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O (NH4)2SO4
【解析】
(l)“水浸、氧化”时,BaS先转化为Ba(OH)HS溶液,MnO2再氧化Ba(OH)HS。由流程图可知,反应产物为MnO、S等,由此可写出第二步反应的化学方程式。
(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O,还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,经干燥得到Ba(OH)2·8H2O。
(3)用稀硫酸溶解MnO、S ,MnO与稀硫酸反应,但S不反应,由此便可确定“滤渣2”的主要成分;“沉锰”时硫酸锰与氨水、碳酸氢铵反应,生成MnCO3、硫酸铵等;也就得出“滤液3”中可回收的产品。
(l)由流程图可知,MnO2氧化Ba(OH)HS,生成MnO、S等,反应的化学方程式为MnO2+Ba(OH)HS=MnO+S+ Ba(OH)2。答案为:MnO2+Ba(OH)HS=MnO+S+ Ba(OH)2;
(2)从“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O,需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,经干燥得到Ba(OH)2·8H2O。答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;
(3)用稀硫酸溶解MnO、S,MnO+H2SO4=MnSO4+H2O,但S不反应,则“滤渣2”的主要成分为S;“沉锰”时,发生反应的化学方程式为MnSO4+ NH3·H2O+NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O,离子方程式为Mn2++ NH3·H2O+HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O;“滤液3”中可回收的产品为(NH4)2SO4。答案为:S;Mn2++ NH3·H2O+HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O;(NH4)2SO4。
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是________(填化学式,下同),F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中,G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹()是第Ⅶ族,其氢化物的稳定性小于
③根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊()与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥
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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________,N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。(填“平面正方形”或“正四面体”)
(4)NH3中N原子的杂化方式是___________,硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为___________g/cm3。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种灰白色固体,能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN,实验装置如下:
回答下列问题:
(1)装置②中盛放的药品为__________;装置④的作用是吸收氨气和__________。
(2)实验时先点燃①处酒精灯,其目的是______________________________________。
(3)为使实验安全,装置④的尾气处理方法是_____________________。
(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________;装置③中发生反应的化学方程式为____________________。
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【题目】(1).FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母);
A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色。
(2)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。
(3)写出次氯酸的电子式:________________;写出过氧化钠中存在的所有化学键类型:____________________。
(4)铁粉中含有铝粉,可加______除去杂质,发生的化学方程式为______________。
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【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
(1) LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。
(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作,名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤,其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
(4)TiO2+易水解,则其水解的离子方程式为______________________;“转化”利用的是TiO2+的水解过程,需要对溶液加热,加热的目的是________________________________。
(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4,当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全,则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中,所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
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【题目】向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
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