Question

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A．X > Z > Y > W	B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W	D．Z > X > Y > W

Answer 1

D

解析试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强，所以根据②可知Z的金属性最强；2．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，所以根据①可知X的金属性强于Y的；3.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性，则根据④可知Y的金属性强于W的；4.金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则根据③可知X的金属性强于Z的，所以答案选D。
考点：考查金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性的判断依据，并能结合题意灵活运用即可。