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    A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
    Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
    Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    Ⅲ．浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
    请回答下列问题：
    （1）B是______溶液（填溶质的化学式）．理由是______
    （2）用水稀释0.1mol?L-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
    ①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
    （3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______．
    （4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是______．
    先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH3COOH；碱性溶液：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3，
    根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH3COOH，
    分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH3COOH，C为HCl，
    由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH3?H2O，
    再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na2CO3，E为NaOH，
    （1）由Ⅰ可知，中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
    故答案为：CH3COOH；中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1 NH3?H2O时，促进NH3?H2O的电离，则OH-的物质的量增大，NH3?H2O物质的量浓度减小，但由于体积增大，OH-浓度反而减小，则c（H+）增大，
    则①②减小，由于温度不变，③不变，④增大，
    故答案为：①②；
    （3）将HCl溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液中，不断振荡，当滴加到HCl、Na2CO3等物质的量时，恰好生成NaHCO3，由于HCO3-部分水解呈碱性，则c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），且水解大于电离，则c（CO32-）＜c（OH-），所以c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），
    故答案为：c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）；
    （4）pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，钠均完全反应，盐酸完全反应，醋酸剩余，生成氢气的体积相同，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度大，反应速率较大，HCl的pH变化较大，则正确的图象为②④，
    故答案为：②④．
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    1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出科学家．设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．
    22.4nb
    mNA
    		B．
    22.4mb
    nNA
    		C．
    22.4nNA
    mb
    		D．
    nbNA
    22.4m

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    现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算：
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    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    下表是老陈的血液化验单部分内容．
    项目名称血液中的含量（mmol?L-1）
    钾3.91
    甘油三酯0.99
    葡萄糖3.00
    低密度蛋白质2.96
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70-1.15g?L-1之间，据此回答下列问题：
    计算老陈1mL血液中含葡萄糖______g，血糖属______（填“正常”、“偏高”或“偏低”）．

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    甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）
    A．
    1
    2
    		B．
    1
    10
    		C．
    1
    100
    		D．无法确定

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    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.0001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.0001mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
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    C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
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