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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物的熔沸点都比较低
    B．氢的三种核素可组成6种水分子
    C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键
    D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

    分析 A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体；
    B．根据水分子的构成分析判断，构成水分子的氢原子可能相同也可能不同；
    C．分子的稳定性与氢键无关；
    D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸．

    解答 解：A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，故A错误；
    B．由O与11H、21H、31H三种核素最多可能组成11H2O、21H2O、31H2O、11H21HO、11H31HO、21H31HO  共6种水分子，故B正确；
    C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；
    D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了熔点的比较、核素、氢键和共价键等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
    B．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程发生了氧化还原反应
    C．明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学与食品、能源、环保等说法正确的是（　　）
    A．为避免废旧电池中重金属对环境的污染，可将其深埋
    B．为防止海鲜产品腐烂，可将其浸泡在甲醛溶液中
    C．利用太阳能代替化石燃料，可改善空气质量
    D．利用催化剂可将汽车尾气全部转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示不正确的是（　　）
    A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．CH4的球棍模型：D．S原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现　象结　论
    A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质
    B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2
    C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+
    D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）
    选项实验器材相应实验
    A试管、铁架台、导管、酒精灯乙酸乙酯的制备
    B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响
    C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
    D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化剂是Al2（SO4）3，若生成氧化铝0.5mol，则转移电子数目为3．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“炉气”、“废渣”中的主要物质分别是SO2、Fe2O3．
    （4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （5）Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，请写出相应的化学方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
    （1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）实验步骤如下：
    ①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
    ②量取：用合适的量筒量取盐酸．
    ③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
    ④转移、洗涤、定容、摇匀．
    ⑤装瓶、贴上标签．

    （3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
    （4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
    （5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

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