Question

（2011?松江区模拟）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式

3s²3p²

． C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为

O＜C＜Si

．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是

共价键

．SiC晶体熔点

＞

 晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显

酸性

性，相关的离子方程式

Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺

．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有

将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．

．（举一例说明）

Answer 1

分析：（1）根据原子核外电子排布规律分析；根据元素周期律中原子半径的递变规律分析．
（2）非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），原子晶体的熔点与组成元素的原子半径有关．
（3）先根据等电子体判断M元素，再根据MCl₂盐的类型判断其水溶液的酸碱性．
（4）元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强来判断．

解答：解：（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n²个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s²3p²；在元素周期律中，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为 O＜C＜Si．
 故答案为：3s²3p²； O＜C＜Si．
 （2）非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），所以SiC的晶体结构中微粒间存在的作用力是共价键；碳化硅和硅相似，都是原子晶体，原子晶体的熔点与组成元素的原子半径有关，原子半径越小，熔点越高，SiC晶体中碳原子的原子半径小于硅原子的原子半径，所以碳化硅晶体的熔点大于晶体硅的熔点．
故答案为：共价键；＞．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，所以M是镁元素，氯化镁是强酸弱碱盐，所以其水溶液呈酸性；弱离子镁离子能发生水解生成氢氧化镁和氢离子Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．
故答案为：酸性；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（4）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．
故答案为：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．

点评：本题以硅元素为载体考查了核外电子排布式、原子晶体的熔点与原子半径的关系、非金属性强弱的比较等知识点，易错题为（4）题，注意化学用语的正确运用．