Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄    ②NH₄Cl     ③NH₃?H₂O．c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，依据溶液中的离子浓度比较大小；
B、依据一水合氨是弱电解质，溶液中另一种离子对铵根离子的水解影响分析判断；
C、根据溶液中的电荷守恒和物料守恒计算分析；
D、溶液中弱酸的电离大于醋酸根离子的水解，结合电荷守恒和物料守恒计算得到．

解答：解：A、pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B、同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，③NH₃?H₂O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于①②溶液中的铵根离子浓度．所以溶液中铵根离子浓度c（NH₄⁺）由大到小的顺序：①＞②＞③，故B错误；
C、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）；物料守恒，C（Na⁺）=2C（CO₃^2-）+2C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），合并消去钠离子浓度得到：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合后溶液中钠离子浓度为0.1mol/L：溶液中存在电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）；得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了盐类水解和电离的大小比较，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的计算应用，题目难度较大，熟练掌握溶液中的离子关系是解题关键．