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20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合,所得溶液中各离子浓度关系正确的是?(  )
分析:20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合恰好反应生成醋酸钠溶液,依据醋酸钠溶液中的离子关系分析判断;
解答:解:A、反应得到的溶液是醋酸钠溶液,醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B、反应得到的溶液是醋酸钠溶液,醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、反应得到的溶液是醋酸钠溶液,醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、反应得到的溶液是醋酸钠溶液,醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评:本题考查了酸碱反应得到的溶液中离子关系的分析判断,主要是溶液中离子浓度大小的比较,题目较简单.
练习册系列答案
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已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素.常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体.A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:C
N
N
,F
S
S

(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度,使溶液中c(H+)>c(OH-
HC2O4-的电离程度大于水解程度,使溶液中c(H+)>c(OH-
(用文字表述).
(3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392),1mol Z中含有6mol结晶水.对化合物Z进行如下实验:
a.取Z的溶液,加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体.白色沉淀迅速变灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取Z的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①Z的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

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某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全(假设K2CO3只转化为CO2).则:
(1)K2CO3的电离方程式为
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-

(2)计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度.

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用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的(  )

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A、3:2:2B、1:2:3C、1:3:3D、3:1:1

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