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    右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

    A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
    B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等
    C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
    D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
    ①该反应在常温下   自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有   
    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；
    Ⅲ混合气体的总物质的量；       ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是   。

    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(H2)/mol/L
    		0.010
    		0.020
    		0.020
    c(CO2)/mol/L
    		0.010
    		0.010
    		0.020
     
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％
    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
    A．升高温度     
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来   
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =" 2.4" mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：   ；
    ②该转化的积极意义是   ；
    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：   

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。

    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

     

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

     

    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为            。

    ②乙容器中开始反应时，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                           。

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是           。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

    A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

    B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等

    C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

    D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表

    示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

    ①Fe；②HNO3；③Na；④C

    A．①②③                     B．②③④

    C．①②④                    D．①②③④

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