Question

（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

 

（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式

 

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       （B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为

 

；
②N₂H₄是二元弱碱，其第二步电离方程式为

 

．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为

 

．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

 

性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯气具有氧化剂，可与碘化钾反应生成碘；
②继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，电离生成B（OH）₄^-和H⁺；
②N₂H₄是二元弱碱，可分别发生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）图象中c点为拐点，说明SO₄^2-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL．离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，即H⁺与OH^-恰好中和，溶液呈中性；当加入10 mL Ba（OH）₂溶液时，反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）根据电荷守恒判断；NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，结合电离常数计算．

解答：解：（1）①氯气具有氧化剂，可与碘化钾反应生成碘，溶液颜色由无色变蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂； 
②继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，电离生成B（OH）₄^-和H⁺，电离方程式为B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，故答案为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱碱，可分别发生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，故答案为：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）图象中c点为拐点，说明SO₄^2-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL．离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，即H⁺与OH^-恰好中和，溶液呈中性；当加入10 mL Ba（OH）₂溶液时，反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：中性；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005mol/L-1×10-7mol/L

a 2 mol/L-0.005mol/L

=

10-9

a-0.01

mol?L^-1，
故答案为：中性；K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1．

点评：本题考查较为综合，涉及氯气的性质、弱电解质的电离，题目难度中等，注意电离方程式的书写，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用．