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精英家教网合金在生产生活中的应用日趋广泛.
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有
 
等优异性能.
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数.称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是
 
.另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.则合金中Al的质量为
 
g,NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.
③有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2.1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
 

④铝电池性能优越.Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极,以多孔石墨为正极材料.若以NaCl溶液为电解质溶液,正极的反应武为
 
:若以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应式为
 
分析:①镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优点;
②Al与NaOH溶液反应,而Mg不能,由图可知,200mL~240mL发生Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成0.15molMg(OH)2和(0.35mol-0.15mol)Al(0H)3,结合原子守恒及反应计算;
③Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2,则Mg17Al12+70HCl=17MgCl2+12AlCl3+35H2↑,以此计算;
④Al-空气燃料电池以NaCl溶液为电解质溶液,正极上氧气得到电子;以KOH溶液为电解质溶液,电池反应为Al、氧气、KOH反应生成偏铝酸钾和水.
解答:解:①镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优点,故答案为:硬度大、密度小、散热性好、抗震性好;
②Al与NaOH溶液反应,而Mg不能,则合金溶于NaOH溶液发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,由图可知,生成0.15molMg(OH)2和(0.35mol-0.15mol)Al(0H)3,由Al原子守恒可知,n(Al)=0.2mol,其质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,由200mL~240mL发生Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗n(NaOH)=0.2mol,所以c(NaOH)=
0.2mol
0.04L
=5mol/L,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;5.4;5;
③由Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2,则Mg17Al12+70HCl=17MgCl2+12AlCl3+35H2↑,
所以1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为35mol+17mol=52mol,
故答案为:52mol;
④Al-空气燃料电池以NaCl溶液为电解质溶液,正极上氧气得到电子,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-;以KOH溶液为电解质溶液,电池反应为Al、氧气、KOH反应生成偏铝酸钾和水,该电池反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O.
点评:本题考查较综合,涉及Al的化学性质、反应方程式及图象的计算及电化学,③为解答的易错点,注重高考高频考点的考查,较好的体现学生双基和计算能力、图象分析能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题为选做题.包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题.选学《有 机化学基础》模块的考生答B题.每位考生只可选做1题.若两题都作答.则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)现有下列五种物质:(a)食盐  (b)食醋  (c)苹果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是
c
c
;可直接进入血液补充能量的是
d
d
;应用最广泛的抗生素之一的是
e
e
;即可作为调味剂,又可预防感冒的是
b
b
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
a
a

(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是
C
C
 (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾应分类收集.导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
a
a
 (填字母)标志的垃圾筒内.

③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是
a
a
 (填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.请填写下列空格.
①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷

②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点
(填“高”或“低”).
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层      B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于调味剂的是
食盐
食盐
,属于发色剂的是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
,属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠

B.《有机化学基础》(我校学生统一不选做)
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是
c
c
 (填字母).

②下列有机物属于酚类的是
a
a
 (填字母).

③下列有机物属于糖类的是
b
b
 (填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为:
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有
1
1
个吸收峰.
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应,请写出Y的结构简式:
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH

(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:
①该高分子材料是由一种单体通过
缩聚
缩聚
  反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为

②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:

请用两种方法鉴别M和N.方法一:
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
;方法二:
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学一选修3:物质结构与性质]在A、B、C三种元素中,A元素原子的价电子排布为2s22p5素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同.C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和,C的单质在生产生活中具有许多用途,它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼.请回答以下问题:
(1)已知C元素的电负性数值为1.9,则A、C两元素的原子之间应形成
 
键(填“共价”或“离子”);
(2)C元素的价电子排布式为
 

(3)在A元素氢化物的水溶液中,存在有
 
种不同类型的氢键;
(4)SO
 
2-
4
原子的杂化轨道类型是
 
,SO
 
2-
4
体构型是
 

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
 
;该晶体中,原子之间的作用力是
 

(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中,位于六面体顶点和面心上的元素为
 
(填具体的元素符号).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

在A、B、C三种元素中,A元素原子的价电子排布为2s22p5,B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和,C的单质在生产生活中具有许多用途,它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题:

(1)已知C元素的电负性数值为1.9,则A、C两元素的原子之间应形成    键(填“共价”或“离子”);

(2)C元素的价电子排布式为____;

(3)在A元素氢化物的水溶液中,存在有      种不同类型的氢键;

(4)SO42中S原子的杂化轨道类型是____,SO42的立体构型是____;

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;

(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中,位于六面体顶点和面心上的元素为    (填具体的元素符号)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

在A、B、C三种元素中,A元素原子的价电子排布为2s22p5,B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和,C的单质在生产生活中具有许多用途,它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题:

(1)已知C元素的电负性数值为1.9,则A、C两元素的原子之间应形成    键(填“共价”或“离子”);

(2)C元素的价电子排布式为____;

(3)在A元素氢化物的水溶液中,存在有     种不同类型的氢键;

(4)SO42中S原子的杂化轨道类型是____,SO42的立体构型是____;

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;

(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中,位于六面体顶点和面心上的元素为    (填具体的元素符号)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
在A、B、C三种元素中,A元素原子的价电子排布为2s22p5,B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和,C的单质在生产生活中具有许多用途,它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题:
(1)已知C元素的电负性数值为1.9,则A、C两元素的原子之间应形成   键(填“共价”或“离子”);
(2)C元素的价电子排布式为____;
(3)在A元素氢化物的水溶液中,存在有     种不同类型的氢键;
(4)SO42中S原子的杂化轨道类型是____,SO42的立体构型是____;
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中,位于六面体顶点和面心上的元素为   (填具体的元素符号)。

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