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    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
    A.与氧化钠反应
    B.与氢氧化钾反应
    C.与盐酸反应
    D.被氧化成其它物质

    【答案】C
    【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选。

    所以答案是：C

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    【题目】组成玉米和人体的最基本元素（ ）

    A.HB.NC.OD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

    （5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

    A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

    B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应

    C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

    D. 有机物的一溴代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

    B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

    D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:

    已知:

    (1)A的结构简式为_____________________。

    (2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。

    (3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。

    (4)G的分子式:________________________。

    (5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________。

    (6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的类别正确的是（ ）

    A.盐：碳酸氢钠 氯化铵 纯碱

    B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2 CO2

    C.氧化物：H2O CO HNO3

    D.混合物：空气 玻璃 胆矾

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