【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
(3)D的作用是____________________________。
(4)E中的实验现象是_____________________。
(5)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
【答案】产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 Fe3O4
【解析】
(1)因为在B装置中铁与水蒸气反应，所以要让A装置中的水进入B中，只能让水成为蒸气，故A装置的作用是产生水蒸气。答案为：产生水蒸气
烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸。答案为：防暴沸
(2)高温条件下，Fe3O4更稳定，所以装置B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
在该反应中，Fe由0价升高为+2、+3价，作还原剂；H2O中的H由+1价降为0价，作氧化剂，从而得出氧化剂是H2O。答案为：H2O
氧化产物是含有价态升高元素的生成物，即为Fe3O4。答案为：Fe3O4
(3)D的作用是干燥氢气。答案为：干燥氢气
(4)CuO为黑色，Cu为紫红色。E中的实验现象是固体由黑色变为紫红色。
答案为：固体由黑色变为紫红色
(5)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
由假设1和假设3，可推出假设2：只有Fe3O4。
答案为：Fe3O4
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【题目】常温下，在溶液中可发生如下反应：
①
②
③
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是
A.氧化性：XO4—>B2>A3+
B.X2+既有还原性，又有氧化性
C.还原性：Z—>A2+
D.溶液中可发生：
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
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【题目】下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
A | 将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O |
B | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由浅绿色变棕黄色 | 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
C | 向氯水中加入适量NaOH溶液 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O |
D | 将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中 | 溶液由无色变为红色 | S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、
)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________；B的名称是_______。
（2）反应①、②的反应类型分别是____________、___________。
（3）下列有关
的说法错误的是________(填字母)。
a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
（4）写出反应④的化学方程式：_____________。
（5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。
①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是
A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO2的质量为___g。
②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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【题目】如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是
有关数据如下表所示：
图a 图b
A. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH
B. 利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法
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【题目】如图所示，容器底部是培养基(含有植物生长所需的全部养分)，如果有人在配制培养基的化学元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、铁溶液、微量元素溶液，但仍需补充缺少了的必需元素，应添加的化合物是
A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
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