如图所示.下列叙述正确的是 A．Y为阴极.发生还原反应 B．X为正极.发生氧化反应 C．锌电极表面有红色的铜析出 D．X与滤纸接触处变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．锌电极表面有红色的铜析出

D．X与滤纸接触处变红

【答案】

【解析】依图可知左边为原电池，锌做负极铜做正极。右边为电解池，X为阳极（氧化反应）4OH^——4e-=O₂↑+2H₂O ,碱性减弱。Y为阴极（还原反应）2H⁺+2 e-=H₂↑酸性减弱碱性增强，所以Y与滤纸接触处变红。A正确。锌溶解，铜表面有铜析出。

练习册系列答案

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C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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A．NH₃在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小

B．点c反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．点e处c（NH₃）不再变化

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（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
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4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是

．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
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