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根据下列5种主族元素的电离能数据(单位:kJ.mol-1)回答9和10题
元素符号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
V 420 3100 4400 5900
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科目:高中化学 来源: 题型:

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.
(1)依照该规律,请判断下列反应不能成立的是
 
(填字母序号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根据上述信息判断,常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中,pH最小的是
 
(填序号),其pH为
 
(填数值).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)上述(2)中五种溶液都会对水的电离产生影响,由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为
 
(填序号)
(4)下列有关0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
 

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:

有两种化合物,A:CoCl3?5NH3?H2O;B:CoCl3?5NH3?H2O,根据下面的实验结果,确定它们的络离子、中心离子和配体.
(1)分别取A和B的固体于试管中微热,A中未见明显现象,B中试管口出现少量水珠.
(2)向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀.
(3)沉淀过滤后,分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化,但加热煮沸,B溶液中又有AgCl沉淀生成,其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半.又已知该化合物中心离子配位数均为6,试按照“[Ag(NH32]OH”的书写格式写出A、B的化学式:A
 
,B
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个小烧杯中,加入Ba(OH)2?8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是:
 

(2)写出有关的反应方程式:
 

(3)该反应是反应
 
(填“放热”或“吸热”),这是由于反应物的总能量生成物的总能量
 
(填“大于”“等于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果如下.试根据下表中的实验现象回答下列问题:
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
(1)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式:
正极反应式:
 

负极反应式:
 

电池总反应方程式:
 

(2)实验4中Al作
 
极,写出Al电极的电极反应式:
 

(3)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因:
 

(4)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某离子晶体晶胞结构如图1所示:X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着
 
个X,每个X同时吸引着
 
个Y,该晶体的化学式为
 


(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
 
个.
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
 

(4)设该晶体的摩尔质量为M g?mol-1,晶体的密度为ρ g?cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
 
 cm.
(5)图2的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是:气体发生装置→
 
 
 
 
 
 
 
(填各接口的编号)
(2)为使SO2有较高的转化率,实验时,气体发生装置处滴入浓硫酸、处加热催化剂两操作的先后顺序是
 

(3)处观察到IV的现象是
 

(4)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是(  )
A、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
B、1mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5mol Br2
C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
D、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属晶体具有延展性的原因是(  )
A、金属阳离子之间存在斥力
B、金属原子半径都较大,价电子较少
C、金属中大量自由电子受到外力作用时,运动速度加快
D、金属受到外力作用时,各原子层容易发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键

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