Question

7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
A．B．CH₄
C．CH₂═CHCH3     D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是SO₂（化学式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H₂O更高，热稳定性H₂O更强．（写化学式）

Answer 1

分析 元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，结合物质的结构、性质分析解答．

解答 解：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp³ 杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，
A．中苯环上碳原子含有3个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用SP²、SP杂化，故A错误；
B．CH₄分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp³ 杂化，故B错误；
C．CH₂=CHCH₃分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP²杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故C错误；
D．CH₃CH₂C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故D正确；
E．CH₃CH₃分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故E错误；故选D；
（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD₂与BD₂分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO₂；因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（4）水分子之间存在氢键，常温下水是液态，而硫化氢为气体，分子内无氢键，故水的沸点较高，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越高，即水的热稳定性大于硫化氢，故答案为：H₂O；H₂O．

点评 本题考查了化学式的确定、氢键、原子杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，知道哪些物质之间能形成氢键、杂化方式的判断方法等即可解答，难度中等．