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    13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．
    Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
    （1）部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    （2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
    （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L-1．

    分析 Ⅰ．常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10-5 mol/L，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，根据c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；
    Ⅱ．（1）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；
    （2）根据滴定管的构造及图示液面位置读出滴定前液面读数；
    （3）根据③中物料守恒计算醋酸浓度，再根据pH=pKa-lgc（CH3COO-）/lgc（CH3COOH）计算电离平衡常数．

    解答 解：Ⅰ．常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，
    c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1×10-9 mol•L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol•L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：c（H+）=1×10-5mol•L-1，减去水电离出的c（H+）的值可得醋酸电离出的c（H+）的精确值：（10-5-10-9）mol/L，
    故答案为：10-5-10-9；
    Ⅱ．（1）①滴定管没有用标准液润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    中和滴定、配制溶液均用到的仪器为：烧杯和胶头滴管，
    故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）；
    （2）根据图示可知，滴定管中液面的读数为0.80mL，
    故答案为：0.80；
    （3）根据③中物料守恒得醋酸浓度=$\frac{0.1mol/L×0.02014L}{0.020L}$=0.1007mol/L，
    A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH3COO-）/lgc（CH3COOH），5=pKa-lg1.7，10-5=$\frac{{K}_{a}}{1.7}$，则：Ka=1.7×10-5，
    故答案为：1.7×10-5mol•L-1；0.1007．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    1．填表：
    原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置
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    231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第ⅤB族
    341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第ⅥA族

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    8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体
    B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
    C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
    D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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    18．不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途．一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列问题：
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    ①Ni（CO）4的熔点低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO2的熔点，理由为Ni（CO）4属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
    ②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式：．
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    （5）如图所示晶胞为长方体结构，晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm3．

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    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
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    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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