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    【题目】下列说法正确的是．
    A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C.按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
    D. 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物

    【答案】A
    【解析】解：A．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有4种，故A正确；
    B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个C原子在同一平面上不在同一直线上，故B错误；
    C．该分子中最长的碳链上有6个C原子，其名称为2，3，4，4﹣四甲基己烷，故C错误；
    D．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似，所以不是同系物，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）

    A.分子式为C15H24O2
    B.属子芳香族化合物
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)

    A. 甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

    B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一

    C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

    D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( )

    A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

    B. C5H12表示一种纯净物

    C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

    D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
    A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 ．
    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    （1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是 ， ．
    （2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是
    A.Ba（OH）2
    B.Ba（NO3）2
    C.BaCl2
    （3）电解过程中所发生反应的化学方程式为 ， 与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ， 检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．
    （4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

    其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 ． 合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．
    （5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 ．
    （6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳里含量占第一、第二位元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）

    A. 熔点高，硬度大B. 常温下能与烧碱溶液反应

    C. 高温下能与生石灰反应D. 能与水蒸气反应生成酸

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