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    4．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（　　）
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

    分析 由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0才可．

    解答 解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，
    故选：D．

    点评 本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确△H-T•△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有0.2 mol•L-1的KHCO3溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液，将两溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．3c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．c（K+）＞c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物应选用蒸馏操作法分离的是（　　）
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    C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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    12．反应N2+3H2?2NH3，开始时N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）?2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（气）、2mol Y（气），达到平衡，则Z的体积分数为40%；平衡时，气体的总物质的量是5mol．
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在检验溶液中SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　）
    A．先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    B．先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
    C．先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    D．先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．请回答：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
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    （2）实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
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    A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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