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    根据下列实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验现象

    实验结论

    A

    将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

    B

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

    该溶液中一定含有Mg2+

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

    B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属

    C. D元素位于第3周期VIA族

    D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

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    已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是

    A. 碳酸锶难溶于水 B. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

    C. 单质锶跟冷水不反应 D. 锶是第四周期元素

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    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. X单质与M单质不能直接化合

    B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料

    C. M简单离子半径大于Y2+的半径

    D. X和Z的气态氢化物，前者更稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

    B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

    C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

    D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

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    A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

    B. CH3COOHH++CH3COO-

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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    A. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

    B. 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣

    C. 原溶液中的Br﹣可能被氧化

    D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

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    碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

    ①请填写下表的空白处：

    ①

    ②

    ③

    ④

    硫酸铜溶液体积/mL

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    碳酸钠溶液体积/mL

    1.6

    2.0

    2.8

    Na2CO3/CuSO4mol/比)

    0.8

    1

    1.4

    ②通过实验画图可知：当比值为______，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降_______，该实验加热方式为____________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。

    反应的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL，那么试样中铜的质量百分率为________。该溶液的滴定度为_______。（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字）。

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