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下列有关物质的性质的叙述中正确的是(  )
A、向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜,可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜
B、氢氟酸的酸性比盐酸弱,故非金属性是F>Cl
C、丁达尔效应是胶体的本质特征
D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
考点:钠的化学性质,胶体的重要性质,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,物质的分离、提纯和除杂
专题:
分析:A.向CuS04溶液中加入钠时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀;
B.同主族元素的原子,从上到下,得电子能力减弱,氧化性减弱,它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱;
C.胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm;
D.根据FeCl3易水解生成氢氧化铁.
解答: 解:A.向CuS04溶液中加入钠时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀,所以不会置换出铜,故A错误;
B.HF、HCl都不是最高价氧化物的水化物,无法利用HF、HCl的酸性来比较F、Cl非金属性弱即氧化性强弱,故B错误;
C.胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm,丁达尔效应是胶体特有的性质,故C错误;
D.FeCl3易水解生成氢氧化铁,加入MgO,调节溶液的pH,促进铁离子的水解,且不引入新的杂质,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了钠的性质、盐的水解、胶体的性质、非金属性的比较方法,考查的知识点较多,属于基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,如图是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件).请回答:

(1)写出合成M5的单体F的结构简式:
 

(2)反应类型:A→B
 
,B→C
 

(3)写出化学方程式(注明反应条件):
B→C
 

D→E
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-22( 25℃),下列离子组在此溶液中能大量共存的是(  )
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L.
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度
 
MCl的水解程度.
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH
 
.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是
 

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
 

A.KBr          B.KI          C.K2S          D.K2CrO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B、不溶性盐是弱电解质
C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D、因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

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科目:高中化学 来源: 题型:

(NH42PtCl6 晶体受热分解生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(  )
A、1:3B、1:2
C、3:2D、2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2A2(g)+B2(g)?2C(g)△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量bkJ.
(1)a
 
b(填“>”“=”或“<”).
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度
 
w mol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之间满足何种关系:
 
(用等式表示).
(4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是
 

a.ν(C)=2ν(B2)                 
b.容器内压保持不变
c.ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          
d.容器内的密度保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示铜锌电池,下列叙述错误的是(  )
A、锌是负极,发生氧化反应
B、铜是正极,发生还原反应
C、电流是从Zn流出经导线流入铜电极
D、锌电极质量减少,铜电极质量增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的某金属,加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,共放出气体4.48L(标准状况).
(1)若金属为铜,气体只有NO2,计算铜的质量.
(2)若金属为铜银合金,总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量之比为1:1,计算合金中银的物质的量.

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