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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为;第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘.请回答:

(1)第二步发生反应的离子方程式是________________;

(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为________.

答案:
解析:

  (1)

  (2)5∶1


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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O

(2)①配平下列离子方程式:
2
2
Fe(OH)3+
(5-n)
(5-n)
ClO-+
2n
2n
OH-
2
2
FeO4n-+
(5-n)
(5-n)
Cl-+
(n+3)
(n+3)
H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=
2
2
,FeO4n- 中铁的化合价为
+6
+6

③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列
BC
BC
(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S  D.O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年重庆市第二外国语学校高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是   
(2)①配平下列离子方程式:
    Fe(OH)3+    ClO-+    OH-    FeO4n-+    Cl-+    H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=    ,FeO4n- 中铁的化合价为   
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列    (填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2

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