【题目】容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；六项中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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【题目】能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1
则C的燃烧热________kJ·mol-1
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。
③若提高N2的转化率可采取的措施有。
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2
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【题目】小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；
Ⅲ.关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________________；_______________。
(2)装置B的作用为_______________。装置C的作用为_______________。
(3)实验过程中通入N2的目的为__________。
(4)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w(NaHCO3)的计算式为：____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B．23g NA与足量O2反应，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，转移的电子数为 NA
C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA
D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
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【题目】Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s)
Cr3+(aq)+3OH(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。
Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
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【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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