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    3．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

    选项甲乙丙试管中现象结论
    A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔发生氧化反应
    B稀盐酸碳酸钠澄清石灰水溶液变浑浊非金属性 Cl＞C
    C醋酸碳酸钠澄清石灰水变浑浊醋酸酸性强于碳酸
    D浓氨水生石灰CuSO4溶液蓝色略变深NH3与 CuSO4溶液不反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔中混有硫化氢杂质；
    B．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    C．醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    D．浓氨水与生石灰混合可制取氨气，丙中氨气与CuSO4溶液可反应生成四氨合铜离子．

    解答 解：A．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔中混有硫化氢杂质，二者均能被高锰酸钾氧化，紫色褪去，结论不合理，故A错误；
    B．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但HCl不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，结论不合理，故B错误；
    C．醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，由强酸制取弱酸的反应原理可知，醋酸酸性强于碳酸，故C正确；
    D．浓氨水与生石灰混合可制取氨气，丙中氨气与CuSO4溶液可反应生成四氨合铜离子，结论不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子．
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2．
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的是NH3，N2H4；不能作为配位体的是NH4+，N2H62+．
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a、离子键      b、共价键      c、配位键      d、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y 
    X 硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为．
    （6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理（　　）
    A．洪特规则B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则特例

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（　　）
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    B．用图2所示装置分离硫酸铜溶液和铜
    C．用图3所示装置分离乙醇和水
    D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

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    （3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO2+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为27.3g．
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    ②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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