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    7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    此图：制少量干燥的NH3
    B．
    此图：验证浓硫酸具有强氧化性
    C．
    此图：干燥、收集并吸收多余SO2
    D．
    此图：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    分析 A．氧化钙与水反应是放热反应；
    B．浓硫酸与铜粉常温下不反应；
    C．二氧化硫是酸性气体；
    D．氯气密度比空气大．

    解答 解：A．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和氧化钙制取氨气，故A正确；
    B．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故B错误；
    C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）
    A．金属性：乙＞丙＞丁
    B．原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
    C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
    D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
    C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
    D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多
    氯代物的方法是分馏．
    （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条
    件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求写出两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    B．实验Ⅱ：中和热测定
    C．实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2
    D．实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（　　）
    A．Fe2O3  SO2  NH3  H2OB．FeO  SO3  NH3  H2O
    C．Fe2O3  SO2  SO3NH3  H2OD．FeO  SO2  NH3  H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？

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    11．在我校食堂南侧的绿树青草间，有一井水形成的弯弯小溪．近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景．
    （1）根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是（写化学式）Fe2O3．
    （2）怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：
    第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；
    第二步：加适量盐酸溶解；
    第三步：加硫氰化钾溶液出现血红色．
    上述有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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