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    11．硅元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族

    分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

    解答 解：Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期ⅣA族，故选：B

    点评 本题考查结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得．
    （1）实验方法测反应反应热中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计、环形玻璃搅拌棒．
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度．
    （2）通过化学计算间接获得
    工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为-285.8kJ•mol-1；
    CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于纯净物的是（　　）
    A．水玻璃B．漂白粉
    C．纯净的盐酸D．氧元素质量分数为50%的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（　　）
    ①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
    A．只有②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．0.2molH2SO4共约含有8.428×1023个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度
    为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
    B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”）．
    （3）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （4）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
    ②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v逆（H2）
    B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
    D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
     物质 H2 CO CH4 CH3COOH
     燃烧热（KJ/mol） 286 283 890 874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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