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    C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
    C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3
    D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
    C

    试题分析：A．CO,NO是不成盐氧化物，错误。B．只有氮元素的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物，其它两种不满足，错误。C．根据盐类水解规律和水解本质，根据盐所对应酸的酸性越弱越水解做出判断，故同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3，正确。D．NO2与H2O的反应是氧化还原反应，其它两个都是化合反应，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。
    （3）装置C的作用是______________________________________________________。
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  (　　)。
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		SO2有漂白性
    		SO2可使溴水褪色
    B
    		SiO2有导电性
    		SiO2可用于制备光导纤维
    C
    		浓硫酸有强氧化性
    		浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D
    		Fe3＋有氧化性
    		FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释错误的是
    A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
    B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
    C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
    D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：            。
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

    （3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

    CaCO3用量
    		未加CaCO3时
    		加约四分之一时
    		加一半时
    		全部加完时
    读数／g
    		318.3
    		325.3
    		334.5
    		359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为      ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是
    A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
    B．氰化钠和氰化银均不溶于水
    C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
    D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
    A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是
    A．该反应是氧化还原反应
    B．存放漂白粉时应密封保存
    C．反应生成的次氯酸有漂白性
    D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
    （1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
    （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
    （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

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