【题目】我国是煤炭消费大国，高硫煤(主要含FeS2)在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，图甲是模拟电化学法脱硫的示意图(电极均为惰性电极)，对此方法说法不正确的是
A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行
B.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.煤中的铁元素最终以Fe(OH)2的形式存在
D.根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】
图甲装置为电解池装置，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总反应为：
，电解产生的O2将FeS2氧化，从而达到脱硫目的，发生的反应为：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，据此解答。
A．将煤制成水煤浆加入电解槽可增大反应物的接触面积，有利于反应的充分进行，A正确；
B．由分析可知，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，B正确；
C．Fe(OH)2在潮湿的环境中容易被O2氧化成Fe(OH)3，故煤中的铁元素最终不可能以Fe(OH)2形式存在，C错误；
D．由图乙可知，NaOH溶液的浓度为1mol/L时，脱硫率最高，即NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L，D正确。
答案选C。
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【题目】硫代硫酸钠（
）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式
）溶液中加入
溶液
，使维生素C完全氧化，充分反应后，用溶液滴定剩余的I2，消耗
溶液
。
已知发生的反应为：
,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。
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【题目】“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.经过吸收塔后，溴元素得到富集
D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应
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【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________
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【题目】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
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石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 | 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 | 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料 |
A. 石墨烯具有良好的导电性
B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
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【题目】高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 
2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液
B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水
C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断
D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
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