短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的
原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。
(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．1H218O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元
素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固
体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质
的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。
（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_________________________、________。
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
②、______________________；④、______________________；
⑤、______________________；⑨、 。
Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。
（1）用B表示的反应速率是________ 。
（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________ 。
Ⅲ．（8分）完成下列问题：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：
。
（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ/mol
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________ ，由此看来金刚石的稳定性 （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。
（3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：
N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g) ⊿H＝67.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) ⊿H＝－534kJ/mol
H2 O (l) ＝H2O (g) ΔH＝44 kJ/mol
1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为 。
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